Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Учебники » Татевский В.М. Химическое строение углеводородов и закономерности в их физико-химических свойствах
 
djvu / html
 

состояние молекулы как целого, может измениться состояние внутреннего вращения отдельных атомных групп.
По отношению к рассматриваемой связи (например В - С) эти изменения могут происходить двумя путями:
а) возбуждение приводит к непосредственному изменению состояния атома В или С (или обоих атомов В и С) и, таким образом, к изменению взаимных отношений атомов В и С в связи В - С.
б) Возбуждение может привести к изменению состояния других атомов, что ведет к изменению их влияния на атомы В и С и, следовательно, к изменению отношений атомов В и С, т е к изменению свойств связи В- С.
В результате возбуждения молекулы энергетическое состояние связи В - С может меняться обоими указанными выше путями, но и в том и в другом случае меняется в конечном счете энергетическая характеристика (энергия) связи В - С на некоторую величину Д ЕВс- Сказанное справедливо по отношению к каждой химической связи, существующей в молекуле. Всякое возбуждение молекулы приводит к изменению энергии каждой ее связи (например, связей А - В, В - -С, С - D и т. д.), которое может происходить как за счет изменения состояний двух рассматриваемых непосредственно связанных атомов, так и за счет изменения состояния других атомов и связанного с этим изменения их влияния на рассматриваемую химическую связь.
Таким образом, в конечном счете энергия Д., сообщенная молекуле, распределяется по отдельным ее связям и, очевидно, сумма изменений энергий отдельных связей равна Д Е:
Д.АВ Д. вс A ECD . • • = А Е.
Таким образом, мы можем рассматривать энергию образования молекулы как сумму энергий отдельных связей в каждом стационарном состоянии и, следовательно, при любых температурах, при которых она может существовать как единая частица.
С этой точки зрения диссоциация молекулы по какой-либо связи происходит тогда, когда в результате возбуждения энергия, приходящаяся на данную связь, становится равной нулю.
Здесь следует сделать следующее замечание. Для каждой отдельной молекулы энергию ее образования всегда можно рассматривать как сумму энергий образования отдельных химически связей, существующих в молекуле. Так, энергия образования этана равна сумме энергий
образования одной связи -С - С - и шести связей -С - Н, энергия образования этилена - сумме энергий образования одной связи , С=С, и четырех связей С - Н, энергия образования бензола - сумме энер-
гий образования шести связей /С- С\ и шести связей JC - Н
и т. д.
Следовательно, для каждой отдельно взятой молекулы мы всегда можем представить ее энергию образования как сумму энергий образования имеющихся в ней химических связей.
Однако, если мы будем рассматривать какой-либо ряд молекул, то хотя энергия образования каждой отдельной молекулы будет суммой
109

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320


Лабораторные методы и промышленная органическая химия